Question

区别Na2CO3与NaHCO3的实验

Answer 1

碳酸钠，俗名纯碱、苏打。白色粉末。较稳定，受热不易分解。强电解质。易溶于水
碳酸氢钠，俗名小苏打。白色细小晶体。不稳定，受热易分解。可溶于水
与酸反应
na2co3
+
2hcl===2nacl
+
co2↑+
h2o
nahco3
+
hcl
===nacl
+
co2↑+
h2o与碱反应
na2co3
+ca(oh)2
===caco3↓+
2naoh
nahco3+
naoh
===na2co3
+
h2o
相互转化
2
nahco3
===na2co3
+
h2o
+
co2↑(条件：加热)；
na2co3
+
h2o
+
co2
===
2nahco3区别方法
加热法（方程式见上）

Answer 2

此题主要知识点是盐类的水解与电离，碳酸根离子跟碳酸氢根离子都会水解，发生可逆反应，溶液都显碱性，且碳酸根离子水解的碱性强于碳酸氢根离子，知道这个原理的话，很明显A是Na2CO3，B是NaHCO3。下面简要分析：
CO32-
+
H2O
=（可逆反应）
HCO3-
+
OH-（碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子会继续水解）
HCO3-
+
H2O
=（可逆反应）
H2CO3
+
OH-（碳酸氢根离子水解）
明显第一次加稀盐酸，等于是加入H+离子，会跟水解产生的OH-离子中和，从而促进水解。所以，气泡出现的多且快的应该是有碳酸氢根离子的溶液，因为碳酸根离子是双水解，先要生成碳酸氢根然后再生成碳酸（碳酸分解产生的CO2）；而碳酸氢根离子水解直接就产生碳酸也就是出现气泡了。
至于第二次加Ca(NO3)2，等于是碳酸钠跟碳酸氢钠是过量，硝酸钙是少量，从碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na+
+
HCO3-
=Na+
+
H+
+CO32-
，可以看出，只有碳酸根离子才能直接与钙离子产生沉淀，明显碳酸钠里面的碳酸根离子浓度要大，所以产生的沉淀要多，碳酸氢钠溶液里的沉淀是碳酸氢钙水解产生的，溶液中还有不少碳酸氢钙存在，所以沉淀多的是碳酸钠。
NaHCO3
与Ca(NO3)2
其实是不反应的，其实只是他们的溶液里有碳酸氢钙，方便理解可以看做发生如下反应：2NaHCO3
+
Ca(NO3)2
--->
Ca(HCO3)2+2NaNO3
注意Ca（HCO3）2是能溶于水的盐，Ca2+离子与HCO3-离子水解产生的CO32-离子才生成CaCO3沉淀，方便理解，可以看做是Ca(HCO3)2水解产生了CaCO3沉淀。
讲了这么多废话也不知道楼主能否明白，高中毕业都6年了，可能有的知识不太记得了，建议楼主重点理解盐类的水解与电离，另外水解是可逆反应，这是关键。这类考点每年高考都会考的，一定要掌握。