Question

初中化学质量守恒定律和化学方程式计算问题

Answer 1

天平指针偏向Zn。
因为Mg的金属活泼程度比Zn高，与HCl溶液反应较强烈，Zn与HCl溶液在常温下反应缓慢或难反应。
Mg与HCl反应放出氢气的量比Zn反应放出的多，所以Mg一边的质量减少，Zn一边质量大于Mg一边。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
因为Zn、Mg和稀硫酸都是等量的，所以只需比较2个反应所生成的氢气即可，因为Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，也就是每24gMg生成2g氢气，每65gZn生成2g氢气，所以在相同质量的Mg和Zn中，Mg生成的氢气多，所以天平指针偏向放Zn的托盘那边。
Mg的相对分子质量为24，Zn为65，因为加入等质量且足量的Mg和Zn，所以加Mg那边生成的氢气比加Zn那边生成的氢气多，而生成的Mg离子和Zn离子仅仅是从固态转化到溶液中，对总质量没有影响，所以天平指针偏向加Zn那边

Answer 2

天平指针偏向Zn。
因为Mg的金属活泼程度比Zn高，与HCl溶液反应较强烈，Zn与HCl溶液在常温下反应缓慢或难反应。
Mg与HCl反应放出氢气的量比Zn反应放出的多，所以Mg一边的质量减少，Zn一边质量大于Mg一边。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Answer 3

质量守恒定律：
①
质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。
②
质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。
③
定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量的简单加和。
④反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量
⑤审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。
质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，化学反应的过程是原子重新组合的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学方程式：
1。理解和掌握化学反应方程式的配平
2．理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式
3．能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比
最小公倍数配平法:
1.
找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的系数。