Question

图片中有3个化学问题，请帮助下我吧！谢谢了！

对不起哈~~又来骚扰你了~本人不是学化学的，所以周围也没有化学老师可以问，全部都自学，所以会碰到一些比较基础的问题，谢谢你帮我解答，今天的问题由于会遇上一些打不出来的字符，就全写纸上了，麻烦你了哈！我囊中羞涩，财富值只有33，就出30个吧。

Answer 1

问题一：
⊕代表一个单位正电荷没什么问题的
跟是否成键没有关系啊（否则氢原子不就自身带电了），而且实际上碳正离子C是sp2杂化的
在更稳定的结构里可以看出O失去了一个电子，一对电子作为了配位键，另外两个已成键，尽管少了一个电子但仍是8电子结构
问题二：
有区别啊，δ+还没有失去电子呢，只不过是在极性共价键作用下电子对偏移使得自己形成局部正电荷，还不至于电子丢失，而⊕就是电子真的不见了
问题三：
不是流离到了另一个C上，而是在H来了以后连接了这个H的碳原子把通过共价键连接的C的电子云挪到了H那里最为共用电子对，左边的C失去了电子就带了正电

追问

谢谢你的详细回答！针对问题三我还想问下，是不是带一正电荷的H要连接到C上，C必须贡献出两个电子形成共价键呢？C本身有一个电子在P轨道与旁边C的P轨道电子形成π键，所以此时不光要贡献自己原本的那个P轨道电子，还得把旁边C 的P轨道电子夺过来，所以才会导致旁边C缺失一个电子而带一正电荷。不知道我这样理解对不对。谢谢你！

追答

贡献两个电子是因为C把作为共价键的电子对拿出来作为了与H的空轨道的配位键
另外，成键的前提就是两个原子形成共用电子对
可以这么理解，被夺走的电子云中有一个电子是来自左边C的P轨道，把电子云夺走以后那个电子就到了H那里，左边的C少了一个电子就有了一个单位正电荷
（实际上你可以把那个“⊕”当做氯原子溴原子什么的，这个反应就是个加成反应而已）

追问

好的，我懂了，谢谢您的详细解答！

Answer 2

好孩子，看得出来你学习非常认真。不知道你看的是哪本教科书或者参考书呢，我觉得上面的说法有些怪怪的。
我不认为第一个问题里右边的结构更稳定呀。有机化学里面，氧原子成双键的情况最常见的就是羰基（C=O），它不可能右边再连东西了呀。（C=O-C）这种写法在有机化学的惯例里是不正确的啊。是不是书上写反了？左边是个甲醚，倒是没错。
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第二个问题，应该是丙烯的加成反应。δ+ 代表的是“电子云偏离了C原子，所以C原子的局部带有正电性”，这确实是有机化学里常见的表示方法。而（+）（我打不出小圈里一个+的符号）代表的是“缺少一个电子”或者“带一单位正电荷”。
问题二的过程表示的是，当丙烯分子遇到少一个电子的氢原子的时候，原本平均分配在双键部分的电子云（主要是π电子云，不知你学了这部分没有）受到氢原子的吸引，进一步向另一个碳原子偏移，于是双键断裂、碳原子和外来的氢原子间形成了新的单键，而中间的碳原子由于电子云被夺走所以带上了正电荷。
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第三个问题的过程跟第二个基本相同。“为什么H结合到一个碳原子上后，（+）会到另一个碳原子上”的原因是，电子云是流动的，有机物分子里面的那些电子，尤其是双键附近的，很容易在两个碳原子之间跳来跳去的。

追问

谢谢您的夸奖！第一个问题我又去翻了书本，书上就是那么写的，可能是一种不稳定的中间状态吧！我不明白什么叫做完整的价电子层，在右边那个您认为不正确的写法中，氧原子明明已经缺失了一个电子，这也叫完整的价电子层吗？

追答

我们通常把原子最外面的电子层叫做“价电子层”
氧原子的原子序数是8，有二个电子层（+8）2 6
最外层为8个电子时，称为“完整的价电子层”
第一问右边的那个结构里，每条短线（每个键）代表一对电子，氧原子周围有三个键是6个电子，下面还有一对未成键的电子，加起来也是8个，并没有缺失。

追问

谢谢您的回答！按照您的算法，第一问左边醚键中的氧原子外层也有8个电子呢~为什么它不是最稳定的结构呀？不好意思。。。我比较笨问题比较多，麻烦您了。。