Question

以铁铜为两极稀硝酸为电解质的电极反应式

以稀盐酸为电解质溶液，铁、铜为原电池的两极，问题：
（1）___为负极，电极反应式为___发生___反应；
（2）___为正极，电极反应式为___发生___反应；
（3）该反应总反应式___（写离子方程式）
（4）指出电子的流动方向___
（5）（选讲题）若消耗了5.6g的铁，则可以产生标况下的氢气___L．

Answer 1

（1）铁为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ，故答案为：铁；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
（2）不活泼的铜为正极，电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，故答案为：铜；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；还原；
（3）该反应总反应式为Fe+2H ⁺ =Fe ²⁺ +H ₂ ↑，故答案为：Fe+2H ⁺ =Fe ²⁺ +H ₂ ↑；
（4）原电池中电子由负极沿导线流向正极，故答案为：负极沿导线流向正极；
（5）根据总反应式为Fe+2H ⁺ =Fe ²⁺ +H ₂ ↑，消耗56g的铁生成标况下的氢气22.4L，所以消耗了5.6g的铁，则可以产生标况下的氢气2.24L，故答案为：2.24L．

Answer 2

首先,这是一个自发的氧化还原反应: (铁比铜活泼,且铁铜均可以与稀硝酸反应)
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H20
离子反应是:
Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H20
负极：Fe - 3e- =Fe3+
正极：4H+ + NO3- +3e- = 2H20 + NO