Question

在一定条件下。表明化学反应进行快慢程度的物理量叫做什么？

在一定条件下表明化学反应进行快慢程度的物理量叫做什么？

Answer 1

化学反应速率知识点总结

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定义：

用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 （马上点标题下蓝字" 高中化学 "关注可获取更多学习方法、干货！）

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表示方法：

单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

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计算公式：

v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)

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影响因素：

(1) 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

(2)条件因素(外因)：反应所处的条件

注意：

①参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

②惰性气体对于速率的影响

A.恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

B.恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

化学平衡知识点总结

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定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

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化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

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判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

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影响化学平衡移动的因素

(1)浓度对化学平衡移动的影响

A.影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

B.增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

C.在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(2)温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(3)压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

A.改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

B.气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(4)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

Answer 2

自发过程与自发反应

在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的过程叫自发过程;在一定温度和压强下，无需外界帮助就可以自发进行到显著程度的化学反应叫自发反应。

2、化学反应方向的判断

(1)焓变对反应方向的影响

ΔH < 0有利于化学反应的自发进行，但有些

ΔH > 0的化学反应也能自发进行。也就是说，焓变是与化学反应能否自发进行有关的一个重要因素，但不是唯一 的因素。

(2)熵与熵变

①熵是用于描述体系混乱度的物理量，以符号S表示。熵值越大，体系的混乱度越大。

在一定的条件下，不同物质的熵值不同;对同- -物!质来说，S(g)> S(1) > S(s) S(aq)> S(s)。

②物质发生化学反应后熵值也发生变化，这个熵值的变化叫做反应的熵变，以符号△S表示，单位是J ·mol-1·K-1。

ΔS =生成物总熵-反应物总熵

若ΔS正值，表示反应过程中熵值增大，称为熵增过程;若ΔS为负值，表示反应过程中熵值减小，称为熵减过程。

在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵值的增大，这个原理也叫做熵增原理。

(3)熵变对反应方向的影响

ΔS>0有利于化学反应的自发进行，有些ΔS>0的化学反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行，有些ΔS < 0的反应也能自发进行。总之，熵变是影响化学反应自发进行的一个重要因素，但不是决定的唯一因素。

(4)焓变与熵变对反应方向的共同影响

在温度和压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应的判断依据是ΔG=ΔH-TΔS:

ΔG=ΔH - TΔS< 0反应能自发进行

ΔG=ΔH - TΔS=0反应达到平衡状态

ΔG=ΔH - TΔS>0反应不能自发进行