Question

高一化学，11题求解

Answer 1

【解析】反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO(g)+4H2O，铜足量，由上述反
应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol×3/2 =0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.036mol/0.1L =0.36mol/L，
【答案】C．

Answer 2

这题的思路是，使得NO3-最大化利用的组合，Cu2+最大
3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
设HNO3 a mol/L，H2SO4 0.6-a mol/L

c（H+)=a+1.2-2a=1.2-a mol/L c（NO3-）=a mol/L
按照方程式4a=1.2-a，a=0.24 mol，此时Cu2+取得最大值为0.36 mol/L