Question

高中化学计算

0.34gCu和CuO的混合物加入约12mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5L，加入纯铁粉1.85g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89g．求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数．

答案我看了，为什么1.85gFe恰好完全反应？求解答。

Answer 1

这道题不知道答案是否是0.1gCuO+0.24gCu。如果是的话，Fe并没有完全反应，真正反应Fe的应该是0.28g.

我想你可能已经做出来了，我就把我的思路恨你分享一下。这题主要考察元素质量守恒，可以从后往前推导。请看下图。

Answer 2

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 增重 8克
64 8
x 1.89-1.85=0.04
x=0.32g
含氧的质量=0.34-0.32=0.02g
氧化铜的物质=0.02*80/16=0.1g
混合物中铜的质量分数=(0.34-0.1)/0.34=70.6%