Question

化学那个氧化还原反应 怎么配平 还有电荷守恒是什么意思

Answer 1

氧化还原反应都可以用电子得失守恒法来配平，最有效，也最快，更是准确率最高的一种配平方法，但只适用于氧化还原反应，非氧化还原反应无效。
你可以在网上搜下这种配平方法。
要我具体来说呢，就是你要先写好反应物和生成物，未配平时，先找到反应物里面作氧化剂的那个物质所对应的元素（化合价比较高，在此反应里降低价态的物质）和它对应的氧化产物（就是氧化剂中发生还原反应的那个元素所对应的生成物），标出原来的价态和生成物的价态，降多少就失多少，也即得了多少电子就失了多少电子，然后按照得失电子的比例以及元素守恒来配平。
找还原剂是一样的，只不过是升价态罢了。
本质上是反应物的两种或以上元素的互相得失电子，所以有所谓的“单线桥法”，更快捷，只不过要注意两种以上元素的氧化还原中不要漏了元素的得失电子。
不懂可以继续问

追问

能不能举个具体的例子？

追答

可以。例如高中最常见的一个氧化还原反应，铜和浓硫酸的反应：(气体符号我就不加了)
步骤一：先写好反应物生成物：Cu+HNO3(浓)===Cu(NO3)2+NO2+H2O
步骤二：找到还原剂（升价态的元素，即失电子），Cu，因为它从反应物的0价变成了生成物中的+2价，也即升了2价，失去2mol电子。
步骤三：找到氧化剂（降价态的元素，即得电子），N，因为它从反应物的+5价变成了生成物中的+4价，也即降了1价，得到1mol电子（注意Cu(NO3)2中的N价态不变）。
步骤四：得失电子守恒配平，因为反应中得1mol而失2mol，所以要有2mol的降价才能平，所以在Cu（NO3）2前面写1，在右边NO2前面写2.
步骤五：元素守恒，其它可以自己配了。

Answer 2

共有几个比较重要步骤：标价态，列变化，令相等，具体说来就是先标出价态，得出得失电子数目，然后令得失电子数目相等，最后一步观察配平就行

追问

能不能具体拿个题目来说？

追答

可以啊

你出个题目吧

追问

追答

这个例子可以懂吧

追问

简单的我会。。刚刚给你发的那个怎么配

追答

不好意思，图片没发过去

追问

我在发一遍

追答

发什么

你是高中生，这个高中经常考到

追问

对 这个我不会

追答

我发给你我的解题图

看不看得懂我就不知道了

追问

嗯你发吧

追答

连着在一起

追问

不懂。。你能一步一步说吗

追答

就是

这个只是入门必须滴通法

以后熟练就可以直接观察配平了

额

这样啊

追问

这我也知道阿。。我的意思是叫你一步一步教我。。

追答

就是先标出各物质滴价态

追问

然后？

追答

分析价态

对比等号前后

追问

然后

追答

元素价态改变量

然后得出得失电子数

价态升高就是失去电子

反之得到电子

追问

嗯然后呢

追答

然后取最小公倍数

使得得失电子数相等

然后再在反应物与生成物前面加上相应滴数字

最后观察H或O的守恒

观察配平

追问

然后呢

追答

其实熟练后就很简单

配平后就完成了啊

追问

我明天自己琢磨琢磨

能留下你qq吗

追答

嗯

先找些容易题

再做中等题

追问

能留下qq吗

追答

你刚刚那个只能属于常考题

1432110231

追问

明天加你

我要睡了 晚安

追答

晚安

Answer 3

方程①：4fes2＋11o2==8so2＋2fe2o3
fe2+------fe3+失去1e
s-——s4+失去5e
且fe2+：s-=1:2可以将fes2看成一个整体，即fes2失去电子数为1+2*5=11，再根据得失电子守恒来做。
方程②：2fes＋6h2so4==fe
2
(so4)3＋3so2＋6h2o＋2s
把fes看成一个整体，不过要注意的是s2-被氧化成的单质s，so42—的s被还原成so2，后面就可以根据得失电子守恒来配了。