Question

在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡

Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确（ ）。 （A）水解平衡向正反应方向移动 （B）水解平衡向逆反应方向 （C）溶液中H+离子浓度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大 答案选AC,D选项为什么是错的？

Answer 1

根据勒夏特列原理、增加反应物浓度、平衡向右移动、即a、
则b错、为什么c也错呢、因为加的是溶液、浓度其实是被稀释的，但是因为，加的浓度大于原溶液的fe3+浓度、所以总体上还是增加fe3+浓度的。所以a对c错。水解度和浓度有关，增加了它的浓度、固然水解度增加

Answer 2

如果是高中的话，我认为应该用活化能来解释，就是滴入饱和的Fecl3溶液后，Fe3+和H2O的有效碰撞减少了，所以的Fe3+水解程度增大了。