Question

（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。 （1）NaBr的电子式是

（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。 （1）NaBr的电子式是 。（2）反应①是将Br — 转化为Br 2 ，反应①的离子方程式是 。（3）通入空气吹出Br 2 ，并用Na 2 CO 3 吸收的目的是 。 （4）反应②的化学方程式是 。（5）反应③中每生成3 mol Br 2 ，转移电子的物质的量是 mol。 （6）为了除去工业Br 2 中微量的Cl 2 ，可向工业Br 2 中 （填字母）。a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na 2 CO 3 溶液 d．加入Na 2 SO 3 溶液

Answer 1

（12分，每空2分） （1） （2）Cl 2 +2Br — Br 2 +2Cl — （物质1分，配平1分） （3）富集溴 （4）3Br 2 +3Na 2 CO 3 5NaBr+3CO 2 +NaBrO 3 （物质1分，配平1分）   （5）5       （6）b

试题分析：（1）NaBr是离子化合物，其电子式为 （2）反应①是氯气与溴离子反应生成溴单质和氯离子，离子方程式为Cl 2 +2Br — Br 2 +2Cl — （3）溴易挥发，碳酸钠溶液显碱性，与吹出的溴反应，减少损失，达到富集溴的目的； （4）反应②的反应物是溴与碳酸钠，根据题目所给信息，生成物是NaBr和NaBrO 3 及二氧化碳，化学方程式为3Br 2 +3Na 2 CO 3 5NaBr+3CO 2 +NaBrO 3 （5）反应③是5Br - +H + +BrO 3 - = 3Br 2 +H 2 O，则每生成3 mol Br 2 ，转移电子的物质的量是5mol； （6）a、氯气不与溴化氢反应，不能除去，错误；b、氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，正确；c、氯气与溴单质都能与碳酸钠溶液反应，错误；d、氯气与溴都能氧化亚硫酸钠，错误，答案选b。