Question

100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述正确的是（　　）A．此

100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述正确的是（　　）A．此时水的离子积KW=1.0×10-14B．水电离出的c（H+）=1.0×10-10mol/LC．水的电离度程不随温度升高而变化D．100℃时，蒸馏水呈酸性

Answer 1

A、蒸馏水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，水的离子积Kw=1×10^-12，故A错误；
B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10?12

0.01

mol/L=1×10^-10mol?L^-1，故B正确；
C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C错误；
D、100℃时，蒸馏水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以呈中性，故D错误；
故选B．