Question

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，一会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内的溶液中的溶质成分进行探究．（1）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式：______．（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想①：溶质是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：溶质是CaCl2；猜想③：溶质是______．【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【实验探究】I．小红从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到无色酚酞溶液不变色．于是她排出了猜想①，你认为她排出猜想①的理由是______．II．为了进一步确定溶液的成分，请你设计实验，填写如表实验报告． 实验步骤 预计实验现象 预计实验结论 ______ ______ 猜想②正确 ______ 猜想③正确通过实验探究，最后确定猜想③是正确的．【反思与拓展】①该烧杯中的溶液未经处理不能直接倒入下水道，若要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______．②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑______．

Answer 1

（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）猜想：反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；
【实验探究】Ⅰ因为酚酞遇碱会变红色，无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）₂，溶液应呈碱性，所以排除猜想①；
Ⅱ根据盐酸的化学性质可设计实验如下：

实验步骤	预计实验现象	预计实验结论
从烧杯中取少量反应后的溶液 于试管中，滴入1～2滴紫色石 蕊溶液，振荡	紫色石蕊溶液不变色	猜想②正确
	紫色石蕊溶液变红	猜想③正确

【反思与拓展】
（1）除去溶液中的盐酸可用适量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
故答案为：
（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）【猜想与假设】CaCl₂、HCl【实验探究】
Ⅰ．无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）₂，溶液应呈碱性，所以排除猜想①（其他合理答案也可）
Ⅱ．

实验步骤	预计实验现象	预计实验结论
从烧杯中取少量反应后的溶液 于试管中，滴入1～2滴紫色石 蕊溶液，振荡	紫色石蕊溶液不变色	猜想②正确
	紫色石蕊溶液变红	猜想③正确

【其他合理答案及表述也可，例如：可以选用锌粒等活泼金属、氧化铜（或氧
化铁）等金属氧化物、氢氧化铜（或氢氧化铁）等碱、碳酸钠等碳酸盐】
【反思与拓展】①CaCO₃（或碳酸钙、石灰石等合理答案）②反应物用量（或反应物过量、反应物剩余等合理答案）