Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入稀盐酸90g，恰好完全反应后，称得反应剩余物为95.6g．（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体______ g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（3）计算该稀盐酸的溶质的质量分数．

Answer 1

（1）产生二氧化碳的质量：10g+90g-95.6g=4.4g，所以生成二氧化碳质量为4.4g；
（2）设要生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为X，参加反应的氯化氢的质量为Y则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
X      Y              4.4g
则：

100

44

＝

X

4.4g

解得X=10g；该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：

10g

10g

×100%=100%；
根据：

73

44

＝

Y

4.4g

解得Y=7.3g
（3）该稀盐酸的溶质的质量分数：

7.3g

90g

×100%=8.1%．
故答案为：（1）4.4；（2）100%；（3）8.1%．