Question

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/LB．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/LC．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer 1

A、经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则消耗的X为0.6mol，所以达到平衡时X浓度为

(1?0.6)mol

10L

=0.04 mol/L，故A正确；
B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的

1

2

，但是压强减小时，平衡向左移动，Z浓度小于原来的

1

2

，即Z的平衡浓度小于0.015mol/L，故B错误；
C、平衡常数只随温度的变化而变化，所以若增大压强，则平衡常数不变，故C错误；
D、若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误．
故选：A．