Question

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究，请你参与：【探究实验一】用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行实验（1）向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，溶液呈______色；（2）往（1）中不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是______，就可以证明两种溶液发生了化学反应，反应的化学反应方程式为______．【探究实验二】稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液酸碱度和溶质的变化向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌使溶液均一，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）依次测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下： 加入溶液的体积/mL 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯中溶液的pH 3.2 3.4 3.7 4.5 9.7 10.1 10.4 10.6 10.8（3）请根据上表数据，在图中画出烧杯中溶液pH的变化曲线．（4）当二种溶液恰好完全反应时，pH______7．（填“＜”、“=”或“＞”）（5）当加入溶液的质量为6mL时，所得溶液中的溶质为______．（写化学式）【探究实验三】小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：资料卡：①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl； ②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；③BaSO4是一种白色沉淀． 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应 方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量（6）以上设计的三个方案中，正确的方案是方案______（填序号），分析另外两个方案中的一个错误原因______．（7）同学们认为也可选用碳酸盐来判断硫酸是否过量，具体的方法是______（写出实验步骤、现象及结论）．

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色，
（2）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色，故答案为：溶液由红色变为无色；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）根据表中数据描点连线，可得
（4）硫酸雨氢氧化钠恰好反应，生成硫酸钠和水，溶液的pH=7，
（5）当加入溶液的质量为6mL时，pH=10.4，溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、Na₂SO₄
（6）方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．故答案为；三；
（7）取样，滴入适量的碳酸钠溶液，如果发现有气泡冒出，说明硫酸过量．
故答案为：（1）红；
（2）溶液由红色变为无色；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）；
（4）=；
（5）NaOH、Na₂SO₄；
（6）三；方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．
（7）实验现象：取样，滴入适量的碳酸钠溶液，
现象及结论：如果发现有气泡冒出，说明硫酸过量．