Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）原混合物样

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）原混合物样品中CaCl 2 的质量是多少？（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）2g     （2）7.3% 答：（1）原混合物样品中CaCl 2 的质量为2g；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%

试题分析：根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g＝212g，而反应后剩余不饱和溶液的质量为207.6g，根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，据此由反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量、盐酸的质量分数。 解：（1）反应中生成CO 2 的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g 设原混合物中CaCO 3 的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y CaCO 3 +2HCl＝CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100   73             44 x      y            4.4g ＝ 解得x＝10g ＝ 解得y＝7.3g 所以原混合物样品中CaCl 2 的质量为：12g﹣10g＝2g （2）盐酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝7.3% 答：（1）原混合物样品中CaCl 2 的质量为2g；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%