Question

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期 ⅠA ⅡA

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是______，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______．（2）元素④和⑦形成化合物中含有______（填化学键类型），其电子式为______．（3）元素①的氢化物溶于水所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”），元素⑦的单质溶于水所得溶液中具有氧化性的含该元素的粒子有______．（4）地壳中含量最多的金属元素是______，该元素的单质与③形成的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar元素，
（1）在这些元素中，可作半导体材料的是Si，化学性质最不活泼的原子是Ar，其原子结构示意图为，故答案为：Si；；
（2）元素④和⑦形蔽铅孝成化合物是MgCl₂，Mg和Cl以离子键相结合，电子式为，故答案为：离子键；；
（3）元素①的氢化物为氨气，溶于水所得溶液为氨水，氨水中一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，故氨水显碱性；元素⑦的单质溶于水既氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，会电离出氢离子和次氯酸根离子，宏稿氯水中的 Cl₂、HClO、ClO^- 都具有强氧化性，故答案为：碱； Cl₂、HClO、ClO^-；
（4）地壳中含量最多的金属元素是Al，③形成的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，铝激睁和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．