Question

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得的正确组合是______．①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合：⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式______．（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是______．（4）①装置B的作用是______．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是______．③装置E的作用是______．（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置______与______之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为______．A．湿润的淀粉KI试纸 B．氢氧化钠溶液C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水．

Answer 1

（1）①二氧化锰在加热条件下可以氧化浓盐酸生成氯气，可以用①来制备氯气；
②NaCl和浓硫酸加热反应生成氯化氢，氯化氢被二氧化锰氧化成氯气，可以用②来制备氯气；
③NaClO和氯化氢发生归中反应生成氯气，可以用③来制备氯气；
④K₂Cr₂O₇具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸得氯气，可以用④来制备氯气；
⑤KClO₃具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸得氯气，可以用⑤来制备氯气；
⑥KMnO₄具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸得氯气，可以用⑥来制备氯气；
故选：D；
（2）MnO₂和浓盐酸混合共热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀将不再发生反应，
故答案为：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀将不再发生反应；
（4）①无水硫酸铜遇水变蓝，并且能够吸收水蒸气，故用B装置检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰，
故答案为：用B装置检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；
②氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故答案为：氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸；
③吸收氯气，防止对检验氯化氢的存在检验造成干扰，故答案为：吸收氯气；
（5）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置E和F之间增加一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，
故答案为：E；F；AC．