Question

将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______mol?L-1．（2）配制1mol?L-1

将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______mol?L-1．（2）配制1mol?L-1的MgCl2溶液500mL，需上述溶液的体积为______ mL．（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，使溶液中Cl-的物质的量浓度变为3mol?L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为______mol?L-1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为______L．

Answer 1

（1）n（MgCl₂）=

190g

95g/mol

=2mol，c（MgCl₂）=

2mol

1L

=2mol/L，故答案为：2；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），设配制1mol?L^-1的MgCl₂溶液500mL，需上述溶液的体积为V，
则：0.5L×1mol/L=V×2mol/L，V=0.25L，即250ml，故答案为：250；
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，使溶液中Cl^-的物质的量浓度变为3mol?L^-1（假设溶液体积不变），溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则
c（H⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液呈酸性，则c（OH^-）较小，可忽略不计，
则：c（H⁺）=c（Cl^-）-2c（Mg²⁺）=3mol/L-2×1mol/L=1mol/L，
n（HCl）=n（H⁺）=0.5L×1mol/L=0.5mol，
V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：1；11.2．