已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用双线
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目...
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)______;(2)硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的3434;(3)标况下生成3.36L NO,被还原的硝酸的物质的量为______;若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是______.
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(1)在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合价由0升高到+2价,N元素的化合价由+5降低为+2价,转移的电子为6e-,
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为,故答案为:;
(2)由反应及氮原子守恒可知,8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性,2mol硝酸体现氧化性,则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
=
,故答案为:
;
(3)标况下生成3.36LNO,其物质的量为
=0.15mol,由氮原子守恒可知,被还原的硝酸的物质的量为0.15mol,由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol,
则反应中转移了0.6mol电子,产生的气体的物质的量为0.2mol,其在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案为:0.15mol;4.48L.
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为,故答案为:;
(2)由反应及氮原子守恒可知,8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性,2mol硝酸体现氧化性,则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
6mol |
8mol |
3 |
4 |
3 |
4 |
(3)标况下生成3.36LNO,其物质的量为
3.36L |
22.4L/mol |
则反应中转移了0.6mol电子,产生的气体的物质的量为0.2mol,其在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案为:0.15mol;4.48L.
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