Question

（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢速率的因素时

（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mL所需的时间（秒） 30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120①上述实验结果体现了______、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响______．（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：①该反应的化学方程式为______．②从开始至4min，N的平均反应速率为______；4min末M的转化率为______．

Answer 1

（1）①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关；
故答案为：温度；催化剂；浓度；
②分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快，
故答案为：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；
（2）①图象分析可知，MN物质的量减少是反应物，W物质的量增加为生成物，M物质的量减少1.2mol-0.8mol=0.4mol，N物质的量减少1.0mol-0.6mol=0.4mol，W增加物质的量0.8mol，n（M）：n（N）：n（W）=0.4：0.4：0.8=1：1：2，则反应的化学方程式为：M+N?2W；
故答案为：M+N?2W；
②从开始至4min，N的平均反应速率=

1.0mol-0.6mol 2L

4min

=0.05mol/（L?min）；4min末M的转化率=

1.2mol-0.8mol

1.2mol

×100%=33.3%；
故答案为：0.05mol/（L?min）；33.3%．