Question

海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示

海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：（1）贝壳的主要成分的化学式是______，石灰乳在实际生活中有很多用途，请举一例：______．（2）操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______，通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有______．（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2发生分解反应，反应方程式为：______．（4）写出第②步的反应现象______，写出第③步反应的化学方程式：______．（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是______．

Answer 1

（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，故选CaCO₃，石灰乳在实际生活中有很多用途，可以粉刷墙壁；
（2）因为氢氧化镁为沉淀，不溶于水，所以可以通过过滤分离，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，石灰乳与氯化钠不反应，操作a后所得溶液中的溶质肯定含有氯化钠和氯化钙；
（3）电解MgCl₂发生分解反应，反应方程式为：MgCl₂

通电  .

 Mg+Cl₂↑；
（4）氧化钙与水反应放热，使溶液温度升高，③步反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（5）①贝壳煅烧制取氧化钙是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应；②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物有两种，生成物为一种，为化合反应；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应；③氢氧化镁与盐酸反应也为复分解反应；④氯化镁通电为分解反应．故整个流程中没有涉及置换反应；
答案：
（1）CaCO₃      粉刷墙壁
（2）过滤   漏斗    氯化钠和氯化钙
（3）MgCl₂

通电  .

 Mg+Cl₂↑
（4）放热，使溶液温度升高     Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（5）置换反应