Question

25℃时，水的电离达到平衡：H20?H++OH-，下列叙述正确的是 （　　）A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移

25℃时，水的电离达到平衡：H20?H++OH-，下列叙述正确的是 （　　）A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加NaHS04固体，平衡逆向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量固体NH4C1，平衡正向移动，c（OH-）=C（H+）D．将水加热，平衡正向移动，Kw不变，pH不变

Answer 1

A、向水中加入氢氧化钠溶液，由于溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，都是氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故A错误；
B、向水中加NaHS0₄固体，水中氢离子浓度增大，电离平衡向着逆向移动，氢氧根离子浓度减小，但是溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大，故B正确；
C、向水中加入少量固体NH₄C1，铵离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，溶液中c（OH^-）＜C（H⁺），溶液显示酸性，故C错误；
D、水的电离为吸热反应，将水加热，水的电离平衡向着正向移动，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积增大，水的pH减小，故D错误．
故选B．