请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a______，b______．（2）①实验室用甲装置制氧
请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a______，b______．（2）①实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______，用______法收集氧气．...
请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a______，b______．（2）①实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______，用______法收集氧气．②试管口放一团棉花的目的是______．③反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是______黑色粉末在反应中的作用是______．（3）某同学想用右图装置乙制取CO2，广口瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是______，为解决这一问题，在不改变原有仪器的基础上添加一种仪器，请把该仪器画在图中应该放置的位置．加了该仪器以后，还有一个好处是______．（4）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．装置中分液漏斗的作用是可控制______．实验过程中，可观察到试管里产生______色沉淀，证明CO2的生成，该反应的化学方程式是______．若实验过程中一直没有出现证明CO2生成的现象（装置和操作步骤都正确），则可能原因是______．（5）该小组同学在观察到产生沉淀后继续通入二氧化碳，过了一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．【提出问题】沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？【查阅资料】①碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水；②碳酸盐溶于酸，Ca（HCO3）2与酸反应跟CaCO3与酸反应类似．【猜想与假设】①溶液呈酸性； ②反应生成了碳酸氢钙．【实验与结论】实验操作实验现象实验结论实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用______蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．测得被测液的pH=8猜想①______．（填“成立”或“不成立”）实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入______．有气体产生反应的化学方程式为：______猜想②成立．通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．反应的化学方程式是______．【交流与反思】从探究中你得到的启示或感受是______．
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（1）熟悉常见的化学仪器，了解它们的名称．图中a是酒精灯，b是锥形瓶．故答案为：酒精灯；锥形瓶；
（2）①甲装置是可以加热的装置，实验室中可用加热高锰酸钾的方法制取氧气．反应方程式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，我们可用排水集气法（或向上排空气法）收集；②试管口放一团棉花是防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管，堵塞导气管；
③加热高锰酸钾的反应结束后，产物有K2MnO4、MnO2、O2．其中的O2被收集、K2MnO4可溶于水，在加水、搅拌、过滤后，只剩下不溶于水的黑色粉末MnO2．实验室中常用二氧化锰做催化剂，分解过氧化氢制取氧气．反应方程式是：2H2O2
2H2O+O2↑．
故答案分别为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑、排水集气法（或向上排空气法）、2H2O2
2H2O+O2↑、催化作用；
（3）由于该装置中漏斗与空气通着，气体从漏斗口溢出，而收集不满二氧化碳；所化装置只要切断气体向外溢出的
路径即可；
（4）分液漏斗的作用是可以控制滴加稀盐酸的速度，即控制了反应速度，还可以控制反应的发生和停止；二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．（2）澄清石灰水中通入二氧化碳时，可观察到试管里产生 白 色沉淀，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，
（5）产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液，因为生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙；
酸碱度测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH．根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱，由pH=8＞7，溶液呈碱性，因此猜想①溶液呈酸性，不成立；
往沉淀溶解变成澄清溶液里加入足量的稀盐酸，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，气泡冒出，因此猜想②反应生成了碳酸氢钙，成立；
故答案为：白； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；科学探究是学习化学的好方法．
（2）①甲装置是可以加热的装置，实验室中可用加热高锰酸钾的方法制取氧气．反应方程式是：2KMnO4
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③加热高锰酸钾的反应结束后，产物有K2MnO4、MnO2、O2．其中的O2被收集、K2MnO4可溶于水，在加水、搅拌、过滤后，只剩下不溶于水的黑色粉末MnO2．实验室中常用二氧化锰做催化剂，分解过氧化氢制取氧气．反应方程式是：2H2O2
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故答案分别为：2KMnO4
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（3）由于该装置中漏斗与空气通着，气体从漏斗口溢出，而收集不满二氧化碳；所化装置只要切断气体向外溢出的
路径即可；（4）分液漏斗的作用是可以控制滴加稀盐酸的速度，即控制了反应速度，还可以控制反应的发生和停止；二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．（2）澄清石灰水中通入二氧化碳时，可观察到试管里产生 白 色沉淀，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，
（5）产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液，因为生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙；
酸碱度测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH．根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱，由pH=8＞7，溶液呈碱性，因此猜想①溶液呈酸性，不成立；
往沉淀溶解变成澄清溶液里加入足量的稀盐酸，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，气泡冒出，因此猜想②反应生成了碳酸氢钙，成立；
故答案为：白； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；科学探究是学习化学的好方法．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照． | 猜想①不成立． （填“成立”或“不成立”） | |
| 实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于 另一支试管中，加入稀盐酸（硫酸）． | 2HCl+Ca（HCO3）2═CaCl2+2H2O+2CO2↑（H2SO4+Ca（HCO3）2═CaSO4+2H2O+2CO2↑） |
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