Question

现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体混合物，为测定其成分，取34.9g该样品于烧杯中，加入169.5g稀盐酸恰好

现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体混合物，为测定其成分，取34.9g该样品于烧杯中，加入169.5g稀盐酸恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体．请回答：（1）反应生成二氧化碳的质量为______g．（2）该样品中NaCl的质量为______g．（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）根据题意可知，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以生成的气体就是二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g；故填：4.4；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y       4.4g
 

106

x

＝

117

y

＝

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g            
该样品中NaCl的质量=34.9g-10.6g=24.3g        
（3）所得溶液中NaCl的质量为：24.3g+11.7g=36g                    
所得溶液的质量为：34.9g+169.5g-4.4g=200g
所得溶液中溶质的质量分数为：

36g

200g

×100%=26.5%
答：（2）该样品中NaCl的质量为24.3g；（3）所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．