Question

用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH 3 COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L；用酚酞

用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH 3 COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L；用酚酞作指示剂），判断下列说法正确的是（　　） A．当锥形瓶中溶液由红色变成无色，且在半分钟内不变红，即达到滴定终点 B．滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半 C．滴至终点后，俯视读取液面读数会造成测定结果偏低 D．本实验可测出原混合酸中H + 总浓度约为0.2000mol/L

Answer 1

A、用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH 3 COOH的混合溶液，锥形瓶中的酸溶液是无色，滴入氢氧化钠到溶液变红且在半分钟内不变色，即达到滴定终点，故A错误； B、混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L，所以混合液溶液体积和0.2000mol/L NaOH标准溶液体积相同，滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积，故B错误； C、滴至终点后，俯视读取液面读数，读出的标准液的体积读小，依据C（待测液）= C(标准液)×V(标准液) V(待测液) ，计算分析会造成测定结果偏低，故C正确； D、醋酸是弱酸存在电离平衡，滴入氢氧化钠溶液随反应进行促进电离，但原溶液中氢离子浓度一定小于0.2000mol/L；故D错误； 故选C．