Question

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题：（1）写出元素⑦的基态原子外围

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题：（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式 ，元素⑧位于 区。⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N 3 ˉ互为等电子体的分子的化学式 ，（写出一种即可）其VSEPR构型为 。

Answer 1

（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 （1分）  ds （1分） （2）sp 2      sp 3     （3）F > N> O>C；N 2 O，直线形

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Cr，⑧为Cu， （1）Cr的原子序数为24，则电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ，Cu的价电子排布为3d 10 4s 1 ，则位于元素周期表中的ds区， （2）三种元素的质量比为1：6：16，原子个数比为=2：1：2，化合物对氢气的相对密度为23，相对分子质量为23×2=46，即为HCOOH，C原子采取sp 2 杂化方式， O原子采取sp 3 杂化方式，故答案为：sp 2 、sp 3 ； （3）因非金属性F＞N，则第一电离能F＞N，N - 3 的原子数为3，价电子数为3×5+1=16，而NO 2 + 的原子数为3，价电子数为5+6×2-1=16，CO 2 的原子数为3，价电子数为4+6×2=16，则它们互为等电子体，结构相似来分析，已知二氧化碳为直线型，则N - 3 为直线型，故答案为：F；N；NO 2 + ；直线型；