Question

将0.04mol?L-1HA溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＜c（A-），按要求完成下

将0.04mol?L-1HA溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＜c（A-），按要求完成下列各题．（1）混合溶液中c（HA）______c（A-）；（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）（2）混合溶液中的c（H+）______ 0.01mol?L-1HA溶液的c（H+）；（3）已知HA?A-+H+的电离常数Ka=1.7×10-5，则混合溶液的pH约为______；（lg1.7=0.23）（4）混合溶液中c（HA）+c（H+）-c（OH-）=______．

Answer 1

（1）混合后恰生成NaA，得到的是NaA和HA的混合溶液，由于c（Na⁺）＜c（A^-），根据电荷守恒c（H⁺）＞c（OH^-）说明溶液呈酸性，HA的电离能力强于A^-的水解能力c（HA）＜c（A^-），故答案为：＜；
（2）混合溶液中NaA电离出A^-增大了HA溶液中A^-的浓度，使HA的电离度减小，混合溶液中的c（H⁺）＜0.01mol?L^-1HA溶液的c（H⁺），故答案为：＜；
（3）将0.04mol?L^-1HA溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液中c（HA）=c（NaA）=0.01 mol/L．设HA电离出的c（H⁺）=x，则c（A^-）=x+0.01，根据平衡常数的表达式可以得出

x(x+0.01)

0.01?x

=1.7×10^-5，解方程即可求出c（H⁺）=1.7×10^-5mol/L，pH=4.77，故答案为：4.77；
（4）将0.04mol?L^-1HA溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液中c（HA）=c（NaA）=0.01 mol/L，根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），物料守恒为：c（HA）+c（A^2-）=2c（Na⁺），可以得出c（HA）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Na⁺）=0.01mol/L，故答案为：0.01 mol/L．