Question

丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃时，该反应的速率

丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c（CH3COCH3）?c（H+）mol/（L?s），25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：（1）反应开始时的速率；（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

Answer 1

（1）反应开始时c（CH₃COCH₃）=0.1 mol/L，c（H⁺）=0.01 mol/L，所以v₀=2.73×10^-5×0.1×0.01 mol/（L?s）=2.73×10^-8 mol/（L?s），
答：反应开始时的速率2.73×10^-8 mol/（L?s）；
（2）当溶液中的I₂消耗一半时，
      CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-
开始：0.1     0.01          0.01
变化：0.05    0.005          0.005
结束：0.05     0.005         0.015
此时v=2.73×10^-5×0.05×0.015 mol/（L?s）=2.05×10^-8 mol/（L?s）＜2.73×10^-8 mol/（L?s），
答：当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢．