Question

已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O试回答下...

已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O试回答下列问题：（l）反应①中______元素被还原，反应②中______元素被还原（填元素符号）．（2）反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是______g，其中有______g H2SO4作为氧化剂．

Answer 1

（1）反应①中H元素化合价降低，被还原，反应②中S元素化合价降低，被还原，故答案为：H；S；
（2）n（SO₂）=

32g

64g/mol

=0.5mol，由方程式可知，当有2molH₂SO₄参加反应时，由1mol被还原，1mol表现酸性，生成1molSO₂，则生成0.5molSO₂，消耗1molH₂SO₄，质量为1mol×98g/mol=98g，其中0.5mol硫酸作氧化剂，质量为49g．
故答案为：98；49．