Question

I、配制480mL 0、3mol/L NaOH溶液．具体如下：（1）需______gNaOH．（2）配制过程中，下列仪器不会用到的

I、配制480mL 0、3mol/L NaOH溶液．具体如下：（1）需______gNaOH．（2）配制过程中，下列仪器不会用到的是______，尚缺少的玻璃仪器是______．A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管（3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．（4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______．将瓶塞子盖好，反复______摇匀．（5）下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→______→______→______→______→______→G．A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______．III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．______．（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水．______．（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______．（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；______；（5）定容时俯视容量瓶刻度线：______．

Answer 1

Ⅰ（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.3mol?L^-1×40g/mol=6.0g，故答案为：6.0；
（2）所需的基本仪器可由实验步骤得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、钥匙，配制时，不会用到的仪器有250mL容量瓶，还缺少的是：500ml容量瓶  烧杯，
故答案为：B； 500ml容量瓶、烧杯；
（3）在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
（4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线1-2cm 处时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面的最低点正好与刻度线相切．将瓶塞子盖好，反复颠倒摇匀，故答案为：1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点；相切；倒转；
（5）溶液的配制过程为：计算-称量（量取）-溶解（稀释）-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶，即E→A→F→C→D，故答案为：E；A；F；C；D；
II、量筒只能量取一定体积的液体，不能在其中溶解或稀释，浓硫酸稀释时，应将硫酸加入水中水，故答案为：不正确，在量筒中稀释，蒸馏水加到浓硫酸中；
Ⅲ（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水，对溶质的量和溶液的体积都无影响，对溶液浓度无影响；
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
（5）定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，
故答案为：（1）偏低；（2）无影响；（3）偏低；（4）偏低；（5）偏高．