Question

I．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生

I．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空，（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式______．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应______出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由______．（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.160 0g，消耗了0.200 0mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为______II．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，3.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为______mol，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为______mol．

Answer 1

（1）Se被浓硝酸氧化生成H₂SeO₃，Se元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为+2价、+4价，NO和NO₂的物质的量之比为1：1，结合转移电子相等得方程式为Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，因为二者的还原产物有两种，两种还原产物的物质的量之比可能改变，导致还原剂和氧化剂的物质的量都改变，
故答案为：Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；
（2）根据得失电子相等配平方程式为①SeO₂+4KI十4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃十2H₂O、②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，将方程式①+2②得SeO₂+4KI十4Na₂S₂O₃+4HNO₃=Se+2Na₂S₄O₆+4NaI+4KNO₃十2H₂O，根据SeO₂-----4Na₂S₂O₃得，SeO₂的质量=

0.200mol/L×0.025L

4

×1×111g/mol=0.13875g，SeO₂的质量分数=

0.13875g

0.160g

×100%=86.72%，故答案为：86.72%；
II．根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，该反应中有

6

11

的P作还原剂，3.5molCuSO₄参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量=

3.5mol

5

=0.7mol，根据11P---5Cu₃P，若生成3mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量=

3mol

5

×11=6.6mol，
故答案为：0.7；6.6．