Question

某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验．结果如表： 实验序号

某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验．结果如表： 实验序号 铁的质量/g 铁的形态 V（H2SO4）/mL c（H2SO4）/mol?L-1 反应前溶液的温度/℃ 金属完全消失的时间/s 1 0.10 片状 50 0.8 20 200 2 0.10 粉状 50 0.8 20 25 3 0.10 片状 50 1.0 20 125 4 0.10 片状 50 1.0 35 50请分析上表信息，回答下列问题．（1）实验1、2 表明______对反应速率有影响，其规律是______．（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）．（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有______，体现该影响因素的实验有______（填实验序号）．（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL 2.0mol?L-1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快．你认为可能的原因是______．（忽略温度对反应速率的影响）

Answer 1

（1）实验12的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的时间数据可知固体表面积越大，反应速率越快，
故答案为：固体反应物的表面积；增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率；
（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验1和实验3，
故答案为：1和3；
（3）本实验影响反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积，固体表面积和浓度分别在（1）、（2）中涉及，因此该探究实验中，影响反应速率的因素还有温度，温度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验3和实验4，
故答案为：反应前溶液的温度；3和4；
（4）1.0mol?L^-1硫酸与2.0mol?L^-1盐酸相比，氢离子浓度一致，差别在于硫酸根离子和氯离子，盐酸明显比硫酸快的原因可能是Cl^- 对反应起促进作用或 SO₄^2-对反应起抑制作用，
故答案为：Cl^- 对反应起促进作用（或 SO₄^2-对反应起抑制作用）．