Question

下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（　　）A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+

下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（　　）A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）C．浓度均为0.1 mol?L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c（OH-）分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1D．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

Answer 1

A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），一般来说，单水解的程度较弱，则有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），应有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．醋酸为弱酸，室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞-OH，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大，则浓度均为0.1 mol?L^-1CH₃COONa、NaHCO₃、-ONa溶液中：若c（OH^-）分别为c₁、c₂、c₃，c₃＞c₂＞c₁，故C正确；
D．根据物料守恒可知，NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D错误．
故选AC．