Question

用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；（2）反

用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设恰好完全反应消耗氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，消耗锌的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
 z    x    y  0.4g

98

x

＝

2

0.4g

 x=19.6g

161

y

＝

2

0.4g

 y=32.2g

65

z

＝

2

0.4g

 z=13g
稀硫酸中硫酸的质量分数=

19.6g

120g

×100%≈16.3%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

32.2g

13g+120g?0.4g

×100%≈24.3%
答：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数16.3%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.3%．