Question

下列说法中正确的是（　　）A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH-B．稀溶液中c（

下列说法中正确的是（　　）A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH-B．稀溶液中c（H+）?c（OH-）=KW，任何条件下KW都保持不变C．中性溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/LD．纯水中加少量稀盐酸，KW随之增大

Answer 1

A．水是一种极弱的电解质，电离方程式为H₂O?H⁺+OH^-，它能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；
B．稀溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-），Kw只和温度有关，温度不变，Kw保持不变，温度升高，Kw增大，温度降低，Kw降低，故B错误；
C．pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K_w=1×10^-14，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时，c（H⁺）=1×10^-7mol/L，溶液呈碱性，故C错误；
D．向纯水中加入少量的盐酸，温度不变，水中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，故D错误；
故选A．