Question

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．①反应生成氢气的质量是______，②黄铜样品中铜的质量分数是______，③计算稀硫酸中溶质的质量分数．④所得溶液中溶质的质量．

Answer 1

①根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：100g+20g-119.6g=0.4g
故答案为：0.4g
设样品中Zn的质量为x．H₂SO₄的质量为y，反应后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑ 
65   98    161  2
x    y      z   0.4g

65

x

＝

98

y

＝

2

0.4g

=

161

z

x=13g；y=19.6g；z=32.2g
②铜的质量分数为：

20g?13g

20g

×100%=35%
故答案为：35%
③稀硫酸中溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%
④所得溶液中溶质的质量为32.2g
答：③稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
④所得溶液中溶质的质量为32.2g．