A～G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A、C的价电子层中未成对电子数都是2；D+与C的简单离子具有相
A～G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A、C的价电子层中未成对电子数都是2；D+与C的简单离子具有相同离子结构；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一...
A～G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A、C的价电子层中未成对电子数都是2；D+与C的简单离子具有相同离子结构；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G为周期表第11列元素．回答下列问题：（1）写出元素B的符号：______．（2）写出元素F的M层电子排布图：______．（3）G的硫酸盐与氨水反应可形成G（NH3）42+，1mol该配离子中含有σ键的数目为______．向该配合物溶液中加入乙醇，得到物质的化学式为______；（4）含有A、C元素的化合物甲醛（H2C=O）经氧化可得到甲酸，在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），二者酯化可得到甲酸甲酯，甲酸甲酯分子中碳原子的杂化轨道类型有______；甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角；通常状况下，甲醛为气体，甲醇为液体，解释二者沸点差异的原因______（5）C和D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为______．在一个阴离子周围距其最近的所有阳离子构成的几何体为______．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶体中阴阳离子间最近的距离为______cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
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A～G是前四周期原子序数依次增大的七种元素，G为周期表第11列元素，则G为Cu元素；A、C的价电子层中未成对电子数都是2，价电子层排布为ns2np2或ns2np4，E核外的s、p能级的电子总数相等，结合原子序数可知，其核外电子排布为1s22s22p63s2，则E为Mg；F与E同周期且第一电离能比E小，原子序数大于Mg，则F为Al；D+与C的简单离子具有相同离子结构，结合价层电子排布，可以推知C为O元素、D为Na、A为碳元素，B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素，
（1）由上述分析可知，B为N元素，故答案为：N；
（2）元素F为Al，其M层电子排布图为：
，故答案为：；
（3）硫酸铜与氨水反应可形成Cu（NH3）42+，N-H键及配位键属于σ键，1mol该配离子中含有σ键为16mol，σ键的数目为16NA，向该配合物溶液中加入乙醇，形成得到物质的化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O，
故答案为：16NA；[Cu（NH3）4]SO4?H2O；
（4）甲酸甲酯（HCOOCH3）中，HCOO-中C原子成3个σ键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，甲基中C原子成4个σ键，采取sp3杂化，分子中碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3；
甲醛分子内C原子没有孤电子对，而甲醇分子中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥大于成键电子对之间的排斥，故甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角；
甲醇分子之间形成氢键，而甲醛分子之间无氢键，故通常状况下，甲醛为气体，甲醇为液体，
故答案为：sp2、sp3；小于；甲醇分子之间形成氢键，而甲醛分子之间无氢键；
（5）晶胞中黑色球数目=8×
+6×
=4，小白色球数目为8，该物质为Na2O，小白色球为Na+离子，黑色球为O2-离子，由晶胞结构可知，每个Na+离子周围有4个O2-，该晶体中阳离子的配位数为4；
以晶胞中上面心O2-离子为研究对象，距一个O2-周围最近的Na+离子有8个，位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+，8个Na+离子构成的几何体为立方体结构；
该晶胞质量=4×
g，该晶胞的密度为ρ g?cm-3，则晶胞边长=
=
cm，每个Na+离子与周围有4个O2-离子形成正四面体结构，如图所示
，F为Na+离子，A、B、C、D为O2-离子，令晶体中阴阳离子间最近的距离为r，即FA长=r，根据体积关系可知，AO长=4OF长，故FA长=3OF长，故AO长=r+
×r=
r，设BC长为a，BO长=
×（
（1）由上述分析可知，B为N元素，故答案为：N；
（2）元素F为Al，其M层电子排布图为：
，故答案为：；（3）硫酸铜与氨水反应可形成Cu（NH3）42+，N-H键及配位键属于σ键，1mol该配离子中含有σ键为16mol，σ键的数目为16NA，向该配合物溶液中加入乙醇，形成得到物质的化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O，
故答案为：16NA；[Cu（NH3）4]SO4?H2O；
（4）甲酸甲酯（HCOOCH3）中，HCOO-中C原子成3个σ键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，甲基中C原子成4个σ键，采取sp3杂化，分子中碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3；
甲醛分子内C原子没有孤电子对，而甲醇分子中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥大于成键电子对之间的排斥，故甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角；
甲醇分子之间形成氢键，而甲醛分子之间无氢键，故通常状况下，甲醛为气体，甲醇为液体，
故答案为：sp2、sp3；小于；甲醇分子之间形成氢键，而甲醛分子之间无氢键；
（5）晶胞中黑色球数目=8×
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以晶胞中上面心O2-离子为研究对象，距一个O2-周围最近的Na+离子有8个，位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+，8个Na+离子构成的几何体为立方体结构；
该晶胞质量=4×
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，F为Na+离子，A、B、C、D为O2-离子，令晶体中阴阳离子间最近的距离为r，即FA长=r，根据体积关系可知，AO长=4OF长，故FA长=3OF长，故AO长=r+| 1 |
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