Question

“氯碱工业”是指以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业．这个过程需要两步完成：将海水提取

“氯碱工业”是指以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业．这个过程需要两步完成：将海水提取的粗盐提纯（粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）、将提纯后的饱和氯化钠溶液电解．基本流程如下：回答下列问题：（1）操作②的名称是过滤过滤，操作④的名称是蒸发蒸发．（2）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的叙述中，正确的是ADAD．A．能去除油污，可作洗涤剂 B．水溶液能使酚酞溶液变蓝C．与水反应，可用于干燥某些气体 D．具有强腐蚀性（3）粗盐提纯过程中，向悬浊液中加入的除杂试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后后（填“前”或“后”）加入．其中，BaCl2溶液也可用氢氧化钡氢氧化钡溶液代替，能达到同样的目的．（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑．（5）该流程中可以循环利用的物质是氯化钠和氢氧化钠氯化钠和氢氧化钠．

Answer 1

（1）操作②的名称是过滤，通过过滤，可以除去粗盐中不溶于水的杂质、反应生成的氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀和碳酸钙沉淀；
操作④的名称是蒸发，通过蒸发，可以得到饱和食盐水．
故填：过滤；蒸发．
（2）A、氢氧化钠能去除油污，可作洗涤剂；该选项叙述正确．
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；该选项叙述不正确．
C、氢氧化钠不能与水反应，但是具有吸水性，可用于干燥某些气体； 该选项叙述不正确． 
D、氢氧化钠具有强腐蚀性；该选项叙述正确．
故填：AD．
 （3）加入除杂剂时，应该是加入氯化钡溶液后，再加入碳酸钠溶液，如果先加入碳酸钠溶液，则后加入的过量氯化钡溶液和硫酸钠反应后，剩余的氯化钡无法除去，导致最终得到的食盐水中含有氯化钡；
氢氧化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠最后能够被稀盐酸中和，因此氯化钡溶液也可用氢氧化钡溶液代替．
故填：后；氢氧化钡．
（4）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑． 
故填：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑． 
（5）该流程中可以循环利用的物质是氯化钠和氢氧化钠．
故填：氯化钠和氢氧化钠．