Question

足量铜与浓硝酸反应

足量铜与浓硝酸反应，得硝酸铜溶液和二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮的混合气体，这些气体与1.68升氧气(标况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若像所得硝酸铜溶液中加5摩尔每升的氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，求消耗氢氧化钠溶液的体积？

Answer 1

您好！

NO2、N2O4、NO 的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸
{4NO2+O2+2H2O=4HNO3
{4NO+3O2+2H2O=4HNO3
{2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

NO2、N2O4、NO的混合气体重新变回 硝酸
全部 O2--O2- 化合价升降守恒
既, Cu--Cu2+所升化合价= O2--O2- 所降化合价
如果你明白了这个.别的就好办了.
O2物质的量为0.075mol
所以 所得硝酸铜溶液中Cu2+ 为0.15mol Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
消耗OH-为0.3mol 消耗NaOH溶液的体积是0.3mol除5mol/L=0.06L

即消耗氢氧化钠溶液的体积60ml

Answer 2

根据电子得失守恒：铜失去的电子全部被硝酸得到(不等于说将所有参加反应的hno3还原，因为还有跟铜结合成盐的no3-)还原出no2,n2o4,no（2no2可逆n2o4），那么得到电子的这些n元素相当于一个载体，跟o2反应又把这些电子失去给了o2，所以就相当于o2得到了铜失去的电子。
那么，o2得到电子的物质的量=（1.68/22.4）*4=0.3mol，即铜失去电子的物质的量为0.3mol，所以参加反应的铜的物质的量=0.3/2=0.15mol。
这些铜最后恰好完全沉淀则oh-的物质的量=0.15*2=0.3mol即加入naoh的物质的量=0.3mol，消耗naoh溶液的体积=0.3/5=0.06l。
故答案选a。

Answer 3

0.06L 60ml 应该是对的 今天考试也考了类似的 直接电子守恒

Answer 4

铜和浓硝酸

Answer 5