Question

将一定量的碳与8 g O 2 置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.

将一定量的碳与8 g O 2 置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量是多少？

Answer 1

4.2 g

同温同容时，气体的压强与气体的物质的量成正比。若只发生反应： C+O 2     CO 2 0.25 mol       0.25 mol 容器内压强不变，即增大0倍。 若只发生反应： 2C+O 2     2CO 0.25 mol        0.5 mol 容器内压强增大1倍。 因为0＜0.4＜1，所以以上两个反应同时发生。 方法一：平行计算法 设转化为CO的碳的物质的量为x，转化为CO 2 的碳的物质的量为y，则： 2C+O 2 2CO 2   1      2 x   0.5x    x C+O 2 CO 2 1    1      1 y    y      y 解得： 所以m(C)="(x+y)×12" g·mol -1 ="0.35×12" g="4.2" g 方法二：碳原子守恒法 据题意可知，碳的物质的量=混合气（CO和CO 2 ）的物质的量=1.4倍O 2 的物质的量 即：n(C)=1.4× ="0.35" mol m(C)="0.35" mol×12 g·mol -1 ="4.2" g