Question

将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L －1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况

将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L －1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（ ） A．反应中共转移电子1．5 mol B．反应中共消耗锌65 g C．气体A为SO 2 和H 2 的混合物 D．气体A中SO 2 和H 2 的体积比为4∶1

Answer 1

B

生成气体的物质的量为：=0.75mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：1L×1mol/L÷2=0.05mol，参加反应的n（H 2 SO 4 ）=0.1L×18.5mol·L －1 -0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO 2 ，ymolH 2 ， Zn+2H 2 SO 4 （浓）=ZnSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O x   2x                x Zn+H 2 SO 4 （稀）=ZnSO 4 +H 2 ↑ y   y              y x+y=1.5 2x+y=1.8 解之得 x=0.3，y=1.2 所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气． A、生成气体的物质的量为：=0.75mol，反应中共转移电子1．5 mol，故A正确； B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g·mol －1 =97.5g，故不正确； C、气体A为SO 2 和H 2 的混合物，且V（SO 2 ）：V（H 2 ）=1：4，故C正确；D、故D不正确． 故选BD．