Question

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。

1.电源A极的名称是____。
2.甲装置中电解反应的总化学方程式：____。
3.如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____。
4.装置丁中的现象是_________________________________。

Answer 1

装置为电解池，
1，乙中是电解饱和NaCl，
阳极：2Cl- - 2e-= Cl2
阴极：2H2O+2e-= H2 +2OH-
F极附近显红色，酚酞碱性显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，所以F极是阴极这样电源B极是负极，A为正极
2，甲电解硫酸铜
阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2气体

阴极：Cu2+ +2e-=Cu
2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2气体
3，2 NaCl+2H2O=Cl2气体+ H2气体+2NaOH
生成气体的比例1:1
4，因为氢氧化铁胶粒带正电荷 这样在Y电极是阴极，Y极附近红褐色变深。

Answer 2

(1)正极
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)1∶1
(4）Y极附近红褐色变深 氢氧化铁胶粒带正电
解析：本题考查电解池的有关串联电解的有关知识。综合性较强。由向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色，说明F为阴极，那么E为阳极，所以B为电源的负极，A为电源正极。甲是电解CuSO4溶液，总方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。乙装置中生成的气体为Cl2∶H2=1∶1。丙是电镀池，所以给铜镀银阳极G应为Ag，阴极H为Cu。电镀液为AgNO3溶液。由于氢氧化铁胶粒带正电，所以有外加电源时，胶粒定向移动，向阴极移动，所以Y极附近红褐色变深。

Answer 3

F极附近显红色说明F附近有大量的氢氧根，F为阴极故
1.正极 2.2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑ 3.1:1 2Cl- + 2H2O======= H2 + Cl2 + 2OH（总反应） 4.Y电极颜色变深，X变浅 （
氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，所以会向阴极移动，实验现象是阴极颜色逐渐变深，出现颜色变化
一般金属氢氧化物或氧化物胶体粒子带正电荷，非金属氧化物或金属硫化物胶体粒子带负电荷）

Answer 4

在F极附近显红色。说明是生成了氢气余下了氢氧根，是阴极，则A为正极，甲是电解硫酸铜，2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙是电解食盐水，1：1，丁中电泳，X极颜色变浅，Y极红褐色变深。

Answer 5

1:正极，2:2CuSO4+2H2O＝（通电）2Cu＋O2↑＋2H2SO4；3，氢气与氧气体积之比为2:1。4，会发生聚沉现象，且Y极红褐色颜色加深。