Question

Ⅰ．实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（1）用双线桥

Ⅰ．实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．（2）反应中发生氧化反应的物质是______（填化学式），被还原的元素是______（填元素名称）．（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（4）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为______（标准状况下）．Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是______．（2）证明氯气和水反应的实验现象为______，反应的化学方程式是______．（3）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是______．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是______．

Answer 1

Ⅰ．（1）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，该Cl元素被还原，化合价升高元素Cl所在的反应物盐酸是还原剂，该氯元素被氧化，
故答案为：HCl；氯；
（3）氧化剂是KClO₃还原剂是HCl，而且6molHCl中只有5molHCl参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，
故答案为：1：5； 
（4）设则生成的氯气体积为xL，由题意可知：KClO₃中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由-1价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化；被氧化的盐酸与氯气的关系：5HCl～3Cl₂↑
                          5mol  3×22.4L
                         5 mol   xL             
则x=67.2，
故答案为：67.2L；
Ⅱ．（1）制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
故答案为：除去氯气中的水蒸气或干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，姿历反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应氏冲的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）迹核搜₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；

Answer 2

（1）该氧化还原反应中，氯酸钾中Cl元素化合梁卜价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，电子转移方向和数目为：，故答案为：；
（2）在氧化还原反应中，化合价升高Cl元素所在物质HCl在反应中被氧化，化毕渣老合价降低的氯酸钾中的Cl元素在反应中被还原，故答案为：HCl；氯；
（3）化合价升高元素所在物质HCl是还原剂；化合价降低的Cl元素所在物质KClO₃是氧化剂，在参加反应的6mol盐酸中在，只有5mol做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比，1：5，故答案为：1：5；
（4）根据方程式，在参加反应的6mol盐酸中在，只有5mol做还原剂，即反应中被氧化的盐手升酸为5mol，则生成的氯气为3mol，若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气物质的量为0.6mol，体积是0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44L．