Question

（1）某烷烃含有200个氢原子，其分子式是______；（2）某烃0.1mol在氧气中恰好完全燃烧，将生成物先通过

（1）某烷烃含有200个氢原子，其分子式是______；（2）某烃0.1mol在氧气中恰好完全燃烧，将生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重12.6g，剩余气体在标准状况下体积为13.44L．该烃的结构有多种，试写出其中两种的结构简式______、______；（3）标准状况下，将1.12LCH 4 和C 2 H 4 的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体的体积百分数为______．（相对原子质量：H-1，C-12）

Answer 1

（1）烷烃的同时为C n H 2n+2 ，烷烃含有200个氢原子，则有2n+2=200，n=99，所以该烷烃的分子式为C 99 H 200 ， 故答案为：C 99 H 200 ； （2）浓硫酸增重12.6g，为水的质量，则n（H 2 O）= 12.6g 18g/mol =0.7mol， 剩余气体在标准状况下体积为13.44L，为二氧化碳的体积，则n（CO 2 ）= 13.44L 22.4L/mol =0.6mol， 则0.1mol该烃中含有0.6molC原子，1.4molH原子， 故分子式为：C 6 H 14 ，可能为CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 、CH 3 CH（CH 3 ）CH 2 CH 2 CH 3 等， 故答案为：CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ；CH 3 CH（CH 3 ）CH 2 CH 2 CH 3 ； （3）混合烃的物质的量为：n= 1.12L 22.4L/mol =0.05mol， 溴水只与烯烃发生加成反应，则2.8克为乙烯的质量， 所以：n（C 2 H 4 ）= 0.28g 28g/mol =0.01mol， 相同条件下，气体的物质的量与体积呈正比， 则乙烯的体积分数为： 0.01 0.05 ×100% =20%， 故答案为：20%．