Question

为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图装置（其中A

为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学． 试回答下列问题：（1）乙中的现象是______，丙中的现象是______，丁中的现象是______，分离丁中液体的方法是______；（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为______（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是______；（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）利用图所示装置制备Cl 2 ，制得的Cl 2 通过浓H 2 SO 4 （甲中）干燥Cl 2 ，除去氯气中的水蒸气；Cl 2 与干红布条不反应（乙中），没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl 2 与H 2 O反应生成的HClO起漂白作用，所以丙中红色布条褪色；Cl 2 与KI溶液反应生成I 2 单质，CCl 4 萃取碘单质，溶液分层（丁中）下层是I 2 的CCl 4 溶液，所以丁中的现象是下层四氯化碳层呈紫红色，采用分液的方法分离， 故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；下层CCl 4 层呈紫红色；分液； （2）利用针头的橡皮管连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下， 故答案为：p1=p2；有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下； （3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为MnO 2 +4HCl（浓） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，盐酸、二氯化锰拆成离子，反应的离子方程式为：MnO 2 +4H + +2Cl - △ . Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O， 故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl - △ . Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；