Question

砷（As）是第四周期的主族元素．砷及其几种化合物的部分性质如下：（1）砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3

砷（As）是第四周期的主族元素．砷及其几种化合物的部分性质如下：（1）砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为______．（2）As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸（H3AsO3），反应的化学方程式为______．（3）砷的气态氢化物砷化氢AsH3（也称胂），在常温下能在空气中自燃，反应式为______（在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气）．（4）法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法．取试样（含砒霜）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢．然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”．这一方法能 检出0.0001毫克的砷．有关反应的化学方程式为______；______．

Answer 1

（1）由题意可知，砷与浓的硫酸发生氧还原反应，所以反应方程式为：2As+3H₂SO₄（浓）=As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O，故答案为：2As+3H₂SO₄（浓）=As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O；
（2）As₂O₃和热水化合生成砷酸（H₃AsO₃），所以方程式为：As₂O₃+3H₂O=2H₂AsO₃，故答案为：As₂O₃+3H₂O=2H₂AsO₃；
（3）AsH₃中的砷转化为As₂O₃，而氢转化为水，反应方程式为：2ASH₃+3O₂=AS₂O₃+3H₂O，故答案为：2ASH₃+3O₂=AS₂O₃+3H₂O；?
（4）根据题意，（含砒霜）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢，方程式为：AS₂O₃+12HCl+6Zn=6ZnCl₂+2ASH₃↑+3H₂O，在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”，方程式为：2A_SH₃

△   .

2A_S+3H₂，故答案为：AS₂O₃+12HCl+6Zn=6ZnCl₂+2ASH₃↑+3H₂O；2A_SH₃

△   .

2A_S+3H₂．