Question

混合碱的测定浓度计算公式

Answer 1

1、＊强酸与强酸的混合。（先求[ H +］混，将两种酸中的 H ＋离子数相加除以总体积。再求其它）[ H ＼混＝([ H ] iV i +[ H +]2V2)/< V i +V2)。
2、强碱与强碱的混合、（先求[ OH ］混、将两种酸中的 OH 一离子数相加除以总体积，再求其它）[ OH ］混=([ OHJiVi +[ OH I2V2)/( Vi +V2）注意、不能直接计算［ H +］混）
3、强酸与强碱的混合、（先据 H + OH ==H20计算余下的 H ＋或 OH ,
H ＋有余。则用余下的 H ＊数除以溶液总体积求［ H +］混、 OH 一有余。则用余下的 OH 数除以溶液总体积求［ OH 一］混、再求其它）。
说明：
1、在加法运算中、相差i00倍以上（含i00倍）的。小的可以忽略不计。
“2、”“混合液的” pH 值是通过计算混合液的［ H +］混或［ OH ］混求解的、因此、计算时一定要遵循酸按酸碱按碱的原则进行。
3、不同体积的溶液相互混合时、混合后溶液的体积都会发生改变，但在不考虑溶液体积的变化时。我们可近似认为体积具有加和性、即混合后体积等于原体积的和，当题目给出混合后溶液的密度时。则不能运用体积的加和性来计算溶液的体积
而应该用质量与密度的关。
相同 pH 的强酸（强碱）溶液与弱酸（弱碱）溶液稀释相同的倍数时、强酸（强碱）变化比弱酸（弱碱）的变化幅度要大、可利用这一点来判断弱电解质的相对强弱。