高中化学 20题的第二小题怎么计算？？还有第四小题的第二题为什么是B为什么A不行？？ 20
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20.（2）见图片
（4） 解析：A由于浓盐酸挥发性很强会形成气体进入装置B且和碳酸氢钠反应，影响实验结果。C.硫酸钙不溶于水，覆盖碳酸钙表面，反应不完全。
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这里计算是利用化学方程式，计算能生成的氢气的摩尔量，然后利用那个体积数，一除就知道了。饱和碳酸钠能跟二氧化碳生成碳酸氢钠，使得测量出现误差。碳酸氢钠溶液就没这问题
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我说的是第四题的第二题
不是第一题
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一摩尔的氢气，对应一摩尔的镁，1摩尔镁是24克，0.113克的镁置换出118毫升氢气，24克镁置换出25.062升氢气。
浓盐酸有挥发性，占据掉了CO2的体积，排出更多的水（虽然易溶于水，可还是有误差）
浓盐酸有挥发性，占据掉了CO2的体积，排出更多的水（虽然易溶于水，可还是有误差）
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盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠
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那大理石和稀硫酸可以吗
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硫酸钙是微溶物，会阻止反应进行
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