Question

一道很郁闷的高一化学题,急!!!!!

甲烷和氧气的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L,试求混合气体中甲烷的体积分数.
写一下过程,谢谢!

Answer 1

相对分子质量为1.25g/L*22.4L/mol=28
设含CH4体积分数为a,则
16a+(1-a)32=28,a=0.25

Answer 2

1.25*22.4=28g/mol
十字交叉法
16 4 1
28 =-----
32 12 3
V(CH4):V(O2)=1:3
V(CH4)%=1/(1+3)=25%

Answer 3

M=1.25*22.4=28g/mol
CH4 16g/mol,O2 32g/mol
十字相乘法得甲烷与氧气的体积比为1：3，所以甲烷的体积分数为25%

Answer 4

在标准状况下的密度为1.25g/L
所以 平均摩尔质量是1.25*22.4=28g/mol
氧气摩尔质量是32g/mol
甲烷摩尔质量是16g/mol
用十字交叉法
氧气32 28-16=12
28
甲烷16 32-28=4
所以甲烷的体积 比 氧气的体积 =1 比3
所以甲烷的气体分数是 1/(1+3)=25%